Energia de ionizacion de los elementos

Energia de ionizacion de los elementos

Energía de ionización del sodio

La energía de ionización, o potencial de ionización, es la energía necesaria para eliminar completamente un electrón de un átomo o ion gaseoso. Cuanto más cerca y más fuertemente ligado esté un electrón al núcleo, más difícil será su eliminación y mayor será su energía de ionización.

La primera energía de ionización es la energía necesaria para extraer un electrón del átomo padre. La segunda energía de ionización es la energía necesaria para eliminar un segundo electrón de valencia del ion univalente para formar el ion divalente, y así sucesivamente. Las energías de ionización sucesivas aumentan. La segunda energía de ionización es (casi) siempre mayor que la primera.

Hay un par de excepciones. La primera energía de ionización del boro es menor que la del berilio. La primera energía de ionización del oxígeno es mayor que la del nitrógeno. La razón de estas excepciones tiene que ver con sus configuraciones electrónicas. En el berilio, el primer electrón procede de un orbital 2s, que puede contener dos electrones, ya que es estable con uno. En el boro, el primer electrón procede de un orbital 2p, que es estable cuando tiene tres o seis electrones.

Energía de ionización de li

Estas tablas enumeran los valores de las energías de ionización molar, medidas en kJ⋅mol-1. Se trata de la energía por mol necesaria para eliminar los electrones de los átomos gaseosos o de los iones atómicos. La primera energía de ionización molar se aplica a los átomos neutros. La segunda, tercera, etc., energía de ionización molar se aplica a la eliminación posterior de un electrón de un ion con carga simple, doble, etc. Para las energías de ionización medidas en la unidad eV, véase Energías de ionización de los elementos (página de datos). Todos los datos a partir del rutherfordium son predicciones.

Primera tabla de energía de ionización

Estas tablas enumeran los valores de las energías de ionización molar, medidas en kJ⋅mol-1. Se trata de la energía por mol necesaria para eliminar los electrones de los átomos gaseosos o de los iones atómicos. La primera energía de ionización molar se aplica a los átomos neutros. La segunda, tercera, etc., energía de ionización molar se aplica a la eliminación posterior de un electrón de un ion con carga simple, doble, etc. Para las energías de ionización medidas en la unidad eV, véase Energías de ionización de los elementos (página de datos). Todos los datos a partir del rutherfordium son predicciones.

Energía de ionización del oxígeno

también es constitutiva de los átomos, pero los neutrones son neutros. Lo que va a obtener su carga son sus protones o electrones. Así que, vas a tener una carga neta. Si su número de, número de protones, y esto es para un átomo o molécula. Una molécula es sólo un montón de, un montón de átomos unidos entre sí. Si el número de protones no es igual al número de electrones. Y puedes tener positivos

es convertirlos en cationes. Y para pensar en eso, vamos a introducir una idea llamada energía de ionización. Ionización… Energía de ionización… Energía… Y esto se define, esto se define como la energía requerida, energía requerida para remover un electrón,

…la configuración de electrones del gas noble anterior, y para el sodio, la capa exterior tendrá ese ocho perfecto. El litio, si quitas un electrón, llegaría al helio y tendría dos electrones en su capa exterior. Así que, puedes imaginar que

sobre la baja energía de ionización. Baja. Ahora, ¿qué sucede a medida que nos movemos a la derecha de la tabla periódica? De hecho, vamos a ir todo el camino a la derecha en la tabla periódica. Bueno, si vamos aquí a los gases nobles, los gases nobles que hemos